? ? ? ? 我們知道在原子中它們的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)是相同的，其實(shí)我們又學(xué)過了核外電子排布的規(guī)律，于是我們發(fā)現(xiàn)某些元素他們是可以把每一層都住滿，而某些元素他們則住不滿，而就是因?yàn)檫@一點(diǎn)會(huì)讓這些元素被分為兩種，一種是每一層都住得滿滿當(dāng)當(dāng)，生活也就是結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定的一類穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子，另一類則是最外層沒有注滿的容易得失電子的原子。

? ? ? 那些是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，它們直接組成分子或者說直接組成物質(zhì)，這樣看來好像是合乎其理的，那么那些不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，他們能否直接組成物質(zhì)呢？答案肯定是不行的，正是因?yàn)樗齻兊慕Y(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，所以他們的最外層電子容易改變。如果他們?cè)谕局型蝗痪偷没蚴щ娮恿?，整體看下來他們就不是顯電中性了。于是他們?yōu)榱私M成物質(zhì)，就要先思考自己該如何變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。為了變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，他們可是費(fèi)盡了心血。就好比說非金屬原子和金屬原子，這兩者該如何結(jié)合成一個(gè)不顯電性的分子呢？我們仔細(xì)觀察后可知道金屬原子的，最外層電子一般小于4，也就是說它容易失電子，然后顯正電；而非金屬原子它們的最外層電子一般是大于等于4的，一般更容易失電子，那如果現(xiàn)在有一個(gè)最外層電子為3的金屬原子碰到了一個(gè)最外層電子為5的非金屬原子，那個(gè)非金屬原子，它可以先自己變成一個(gè)帶有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的顯電離子，因?yàn)樗淖鐾鈱与娮有∫淮?，所以說它易失電子，他失完電子之后，他就帶三個(gè)正電，那另一個(gè)非金屬離子，它要是想達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它就需要再從外面拿來三個(gè)電子，把所有行也變成8，但是這樣它也就變成了一個(gè)帶三個(gè)負(fù)電的離子。但這個(gè)時(shí)候我們觀察，有一個(gè)金屬原子的三個(gè)正電，一個(gè)非金屬原子的三個(gè)負(fù)電，那他們兩個(gè)一結(jié)合是不是這些電性都被抵消了？答案也是肯定的。于是這種得失電子的方法就在非金屬原子。和金屬原子之間流行開來。他們結(jié)合后形成的整體叫做分子，整體是不顯電性的，不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子都要相互結(jié)合變成不顯電性的分子。

? ? ? 但是除此之外。原子還有別的可以讓自己變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方法。就比如現(xiàn)在這里有一個(gè)金屬原子它的最外層電子是2，那他也可以不讓自己失電子，而是把它們變成電子氣，環(huán)繞在自己身邊，這樣不僅擁有了兩個(gè)護(hù)衛(wèi)，也讓自己達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

? ? ? 那如果是兩個(gè)非金屬元素，他們兩個(gè)相遇了，該如何變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？因?yàn)樗麄儍蓚€(gè)最外層的電子都是大于等于4的，所以說這兩者都不容易去失掉電子。那既然無法得失電子，他們是不是可以共用電子？后來他們也的確是朝著這個(gè)方向去發(fā)展的，他們兩者通過共用自己自身的一些電子。讓雙方。的最外層電子數(shù)都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這是不是一個(gè)非常天才的想法？不過有些原子卻做不到，他們不管怎么排，就是無法湊出來一個(gè)去貢獻(xiàn)自己的電子數(shù)，這個(gè)時(shí)候他們就迫不得已的必須要丟掉電子，或者說從外面拿別人的電子了。不過這個(gè)抉擇也會(huì)使他們看起來呈正電或者是呈負(fù)電。那么這種成正電或者說成負(fù)電的非金屬原子的結(jié)合體就叫做原子團(tuán)。如果想要判斷一個(gè)整體是不是原子團(tuán)，我們就只要看它顯不顯電性就可以了，因?yàn)樵訄F(tuán)一定是顯電性的。那他們?nèi)绾芜_(dá)到電中性？這個(gè)問題的答案也很簡單，他們只需要去找別的，能抵消他們電信的原子團(tuán)或原子就可以了。

? ? ? 這就是原子的謀略1.離子2.分子3.原子團(tuán)4.電子氣