對(duì)于化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)應(yīng)該比有機(jī)要簡(jiǎn)單些，我送些答題模板和固定套路。

以題為例。

（1）硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是 碳碳單鍵和碳?xì)滏I較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中的硅硅單鍵和硅氫鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以形成。

注：遇到這樣的和考慮形成價(jià)鍵的強(qiáng)弱，與鍵長(zhǎng)，鍵角有關(guān)（要是怕答錯(cuò)，就只寫鍵能也行）鍵能大，穩(wěn)定；鍵能小，不穩(wěn)定。

（2）NF?不易與Cu2+形成配位鍵，但可形成[Cu(NH3)4]2+（四氨合銅離子），原因是 電負(fù)性F>N>H，NH?的氮原子顯—3價(jià)，而在NF?中氮顯+3價(jià)，高度缺電子，不易提供電子給銅離子形成配位鍵。

注：像這種就考電負(fù)性的大小比較，還是比較少的。

（3）錳與鈣屬于同一周期，但金屬錳的熔沸點(diǎn)等都比鈣高，原因是 錳的原子半徑小且價(jià)電子多，金屬鍵就強(qiáng)。

注：考金屬的話，一般考金屬鍵，金屬鍵和原子半徑和價(jià)電子數(shù)有關(guān)，原子半徑小，價(jià)電子數(shù)多，金屬鍵就強(qiáng)。

（4）焰色反應(yīng)：原子核核外電子按一定的軌道順序排列，軌道離核越遠(yuǎn)，能量越高。燃燒時(shí)，電子獲得能量，從內(nèi)側(cè)軌道躍遷到另一條軌道，躍遷到新軌道的電子處在不穩(wěn)定的狀態(tài)，它隨機(jī)就會(huì)跳回原來的軌道，并向外界釋放能量。（光能）

（5）[Cu(NH3)4]2+中的H-N-H鍵之間的夾角大于氨氣分子中的H-N-H夾角，原因是? [Cu(NH3)4]2+形成過程中，氨氣中的氮原子的孤電子與銅離子形成配位鍵，轉(zhuǎn)化為成鍵電子對(duì)，對(duì)其他成鍵電子對(duì)的斥力降低，所以鍵角增大。

（6）CaCO?熱分解的溫度小于SrCO3(碳酸鍶)的，原因是 鈣離子的原子半徑小于鍶離子，CaO的晶格能大于SrO晶格能，故碳酸鈣更易分解。

（7）NiCl的熔點(diǎn)比NaCl高的原因是? 離子所帶電荷越多，半徑越小，晶格能就越大，熔點(diǎn)就高。

注：對(duì)于離子晶體，回答從晶格能的角度答題。

綜上所述，問分子晶體熔沸點(diǎn)從范德華力，氫鍵角度來答題，問有關(guān)其它分子晶體的就從鍵能回答。金屬晶體就從金屬鍵來答題，離子晶體就從離子鍵，晶格能來答題。