原子與電子

我們生活中的所有物質(zhì)——書，沙發(fā)，手機(jī)都是由不同的物質(zhì)組成的，而物質(zhì)又無限多，物質(zhì)就是由原子構(gòu)成的，例如一塊石頭，它的主要成分是二氧化硅以及碳酸鈣，二氧化硅是分子，而分子又由原子構(gòu)成的，一個二氧化硅分子是由一個硅原子，兩個氧原子組成。因此物質(zhì)是由原子構(gòu)成的。世界上有無限多的物質(zhì)，但是組成物質(zhì)的原子其實(shí)是有限的甚至說少得可憐，只有九十多種，由這些原子組成了如今的元素周期表。

最初，宇宙誕生時，是氫，氫逐漸聚攏，在高溫高壓下，兩個氫原子形成一個氦原子，三個氦原子又形成一個碳原子，最后，形成了九十多種原子。

原子是由云一樣的東西組成的像球一樣的東西，原子很小，由電子云和原子核構(gòu)成，原子中大部分是電子云，只有一小部分是原子核，可是原子核的質(zhì)量，就占了原子的90%，我們在研究化學(xué)反應(yīng)，其實(shí)就是研究電子云的反應(yīng)，電子云體積很大，支配著原子的化學(xué)性質(zhì)。

電子位于電子層上。而電子層中又有多個軌道，K層有一個軌道，L層有四個軌道，M層有八個軌道，第一層是能量最低的，越往上能量越大，越不穩(wěn)定而軌道又有種類，s,p,d,f好幾種，s能量低p其次d接著f最高。

電子的排列規(guī)則：一、從能量低的軌道開始到能量高的軌道，二、一個軌道只能有兩個電子，三、在軌道能量相同時，電子的自旋方向一致時更加穩(wěn)定。

元素周期表含義

元素周期表由族與周期組成，從上到下為周期；從左到右是族，周期為七個，族為十八個，第一周期的電子層數(shù)為一，第二周期電子層數(shù)為二，第三周期電子層數(shù)為三以此類推。

元素周期表中還分為主族元素和過渡元素。過渡元素指從第三族到第十二族，位于左右兩端的主族元素之間。

出現(xiàn)過渡元素的原因與上述的軌道能量順序有關(guān)。電子并不進(jìn)入最外層，而是先進(jìn)入里面一層，所以產(chǎn)生了過渡元素。

在1、2族，容易失去電子，成陽離子，16、17族，容易得到電子，形成陰離子，正電荷負(fù)電荷之間的靜電引力，為離子鍵。