? 周期律，它最先揭露出化學元素之間的親屬關系。
? 化學課本后一張簡易的元素周期表，承載著許多化學家人的努力。也正是這一張小小的元素周期表，并激起了無機化學的研究，開拓出了更廣闊無垠的化學之。
? ? 當想到元素周期律，我們第一想到的一定是門捷列夫，而在門捷列夫之前，就有許多化學家摸爬滾打于周期律之間。他們不斷地推翻舊的論證，鼓足勇氣去一步步探究新的元素周期律。
? 早期化學家從測量原子質量起，就經(jīng)歷了重重難關。起初，普勞特的假說測量出相對原子質量都是整數(shù)，而這實際只不過是一個肯定與實驗矛盾的純粹假想，緊接著斯塔斯等人發(fā)現(xiàn)氯的相對原子質量并非整數(shù)，并且和整數(shù)數(shù)值偏差相當大。此后他們開始質疑并開始實驗。斯塔斯的實驗主要制備最純狀態(tài)的化合物，通過分析和合成確定元素的化合比。隨后其他化學家又運用極限密度發(fā)現(xiàn)斯塔斯的某些數(shù)值，也不像以前設想的那些精確.....
? 后續(xù)又經(jīng)過了理查茲，洛塔爾邁耶爾，門捷列夫才將如今的化學元素周期表整理出來。
? 而化學元素周期表的神奇之處在于不論橫排豎排都有它特定的規(guī)律。在原子質量間，除第1周期外，其他周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小。同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。在元素化合價間，除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）。在元素的金屬性和非金屬性間，同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
? 不論是原子的核電荷數(shù)，核外電子層數(shù)，還是它們之間的相對原子質量與原子序數(shù)之間的關系都有規(guī)律可循?？芍^是完完整整的展現(xiàn)了各元素之間的親屬關系。
? 元素周期表可以算是整個化學的精華所在，我們不得不敬佩人的創(chuàng)造性與敢于像真理質疑的勇氣。
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