、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷或白磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量

??同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。若測(cè)得水面上升小于1/5體積的

、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%、其余為稀有氣體、二氧化碳、其它氣體

%。空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?/p>

、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類(lèi)，氣體污染物較多是SO

、CO、NO2，這些氣體主

、水的污染來(lái)自于①工廠生產(chǎn)中的“三廢”(廢渣、廢水、廢氣)，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)

(純凈物)；在化學(xué)變化中，分子可以分成原

O

、H2、CO2、CO、C

、氧氣是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。

氫氣是無(wú)色無(wú)味，密度最小，難溶于水。

二氧化碳是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO

固體。

一氧化碳是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略小，難溶于水。

甲烷是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH

）

、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨（C）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。

和CO

的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。

、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用實(shí)驗(yàn)室制O

的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用實(shí)驗(yàn)室制H

或CO2的發(fā)生裝置。

密度比空氣大用向上排空氣法收集????難溶或不易溶于水且不與水反應(yīng)用排水法收集

密度比空氣小用向下排空氣法收集

O

可用排水法或向上排空氣法收集；Ｈ2可用排水法或向下排空氣法收集；

只能用向上排空氣法收集??CO只能用排水法收集(因其有毒且密度與氧氣差不多)

、①實(shí)驗(yàn)室制O

的方法是：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物或加熱高錳酸鉀（方程式）

——??????????????????????????KMnO4——?????????????????????????????

工業(yè)上制O

的方法是：分離液態(tài)空氣法（物理變化）

②實(shí)驗(yàn)室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)

＋H

SO4 ——?????????????????????????Zn＋HCl——??????????????????????

③實(shí)驗(yàn)室制CO

的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCl），

CaSO

微溶于水，覆蓋在大理石的表面，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行）。

＋HCl ——?????????????????????????????????????????

工業(yè)上制CO

的方法是：煅燒石灰石??CaCO3——??????????????????????????????

、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

①（黑色）C和O

反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。

②（黃色）S和O

反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成有刺激性氣

③（紅磷或白磷）P和O

反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體。（用于發(fā)令槍?zhuān)?/p>

④（銀白色）Mg和O

反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用于

⑤Fe和O

反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，

⑥H

和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

⑦CO和O

的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

⑧CH

和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色火焰。

、H

、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性 作為還原劑

① 可燃性 H

＋O2 ——????????????可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度

＋O

——??????????????????????

＋O

——?????????（氧氣充足）???C＋O2???——???????（氧氣不足）

②還原性 H

＋CuO——??????????????????????黑色粉末變成紅色，同時(shí)有水珠出現(xiàn)

＋CuO——??????????????黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

＋CuO ——????????????????黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

、CO

?????①與水反應(yīng)： CO2＋H2O ——????????????????（紫色石蕊變紅色）

②與堿反應(yīng)： CO

＋Ca(OH)2 ——?????????????????????????（檢驗(yàn)CO2的方程式）

③與灼熱的碳反應(yīng)：CO

＋C——??????????????????????????

、①除雜：CO[CO

] 通入石灰水??CO2＋Ca(OH)2 ——?????????????????????????????

[CO]通過(guò)灼熱的氧化銅??CO＋CuO——?????????????????????????????

]只能煅燒??CaCO3——???????????????????????

②檢驗(yàn)：CaO[CaCO

]加鹽酸????CaCO3＋ HCl ——???????????????????????????

③鑒別：H

、CO、CH4可燃性的氣體：通過(guò)檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物

、O2、CO2：用燃著的木條

（H

、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水

。

鐵

、鐵生銹實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe

O3（紅色）。

、防止鐵制品生繡的方法：A、涂油，B、上漆；C、電鍍；Ｄ、烤藍(lán)

、鐵的合金有：生鐵和鋼（都是混合物）

、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。??????????????????

、飽和溶液變成不飽和溶液的方法： ①加水②升溫（Ｃa(OH)

相反）

不飽和溶液變成飽和溶液的方法：①增加溶質(zhì)②降溫（Ｃa(OH)

例外）③蒸發(fā)溶劑

KCl和MnO

方法為過(guò)濾；步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，

分離：NaCl和KNO

方法為結(jié)晶，

對(duì)溶解度受溫度影響變化不大的物質(zhì)一般采用蒸發(fā)溶劑的方法來(lái)得到晶體（如NaCl）。

對(duì)溶解度受溫度影響變化較大的物質(zhì)一般采用冷卻熱的飽和溶液的方法來(lái)得到晶體（如KNO

、CuSO4）

HCl，石灰水中溶質(zhì)為Ca(OH)

，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為

，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SO4，

、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。原子是化學(xué)變化中的最

D（氯分子）（A、Cl B、Cl－ C、2Cl??D、Cl

）。保持CO2

CO

分子；保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是鐵原子。在電解水這一變化中的最小粒

、原子中：核電荷數(shù)（帶正電）＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)

相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子。??

，決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。??

原子的質(zhì)量大小由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定

、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，②原子的數(shù)目沒(méi)有增減，③原子的質(zhì)量也沒(méi)有

小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中:

一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和；②元素的種類(lèi)元素的質(zhì)量；④原子的種類(lèi)；

⑤原子的數(shù)目；⑥原子的質(zhì)量；

一定改變的是：①物質(zhì)的種類(lèi)；②分子的種類(lèi)；???????可能改變的是分子的數(shù)目。

、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律。

酸、堿、鹽

、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，所以整個(gè)溶液不顯電性。

pH來(lái)表示，pH=7時(shí)溶液呈中性，pH＜7時(shí)呈酸性，pH＞7時(shí)呈堿性。 pH越小，酸性

pH越大，堿性越強(qiáng)。???

蒸餾水的pH=7（雨水的pH＜7顯弱酸性＝，SO

溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；要使

升高可加堿溶液或水，要使pH降低可加酸或水。

pH的最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙，測(cè)定時(shí)，用玻璃棒把待測(cè)溶液滴在pH試紙上，然后把試紙

pH。

（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）

＋：能用紫色石蕊試液或金屬鋅???????OH－：紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞均可。

鹽酸和Cl－：用AgNO

溶液和稀HNO3?????硫酸和SO42—：用BaCl2溶液和稀HNO3

區(qū)別Cl－和SO

2—：用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液??CO32—：用鹽酸和澄清石灰水

CaO （生石灰） 氫氧化鈣Ca(OH)

（熟石灰、消石灰）（水

CaCO

氫氧化鈉 NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉）氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl食鹽的主要成分：氯化鈉NaCl

碳酸鈉Na

CO3（純堿）波爾多液由CuSO4和Ca(OH)2配制硫酸銅晶體CuSO4·5H2O （藍(lán)礬、膽礬）

紅褐色沉淀(可溶于酸)???Fe2O3紅色 ；

含F(xiàn)e3+的溶液為黃色：如Fe

(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液

含F(xiàn)e2+的溶液為淺綠色：如FeSO

、FeCl2 、Fe(NO3)2溶液；

含Cu2+的溶液為藍(lán)色：如CuCl

、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液

紅色??CuO黑色????Cu(OH)

藍(lán)色沉淀(可溶于酸)

無(wú)水CuSO

是白色粉末???CuSO4·5H2O是藍(lán)色晶體???

、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀

、BaCO3是可溶于HNO3的白色沉淀

⑴濃HCl、濃HNO

具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。

⑵濃H

SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。

固體（白色）能吸收水分而潮解，又能與空氣中的CO

反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保???

無(wú)水CuSO

：能吸水而變藍(lán)色（檢驗(yàn)水的存在）。

生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO＋H

O＝Ca(OH)2 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

稀HCl、H

SO4用于除銹。

熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上配制農(nóng)藥波爾多液??

制取NaOH用：Ca(OH)

＋ Na2CO3——??????????

制取Ca(OH)

用：CaO＋H2O——?????????????

配制波爾多液不能使用鐵制容器是因?yàn)椋篊uSO

＋Fe—??????????????

不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)是：KNO

、NaNO3

、氣體的驗(yàn)滿：???????????

的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在瓶口。

的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。

、氣體的干燥（除去水）

常見(jiàn)氣體的凈化和干燥???一定先凈化后干燥

酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；

堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。

注意：證明時(shí)，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無(wú)水硫酸銅；

除去水時(shí)，先除去雜質(zhì)，再除去水 。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

、指示劑的使用

使用指示劑只能說(shuō)明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。

紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色；

無(wú)色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。

、檢驗(yàn)鹽酸和可溶性鹽酸鹽（Cl－）：用AgNO

和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸沉淀。

檢驗(yàn)硫酸和可溶性硫酸鹽（SO

2－）：用BaCl2和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸沉淀。

檢驗(yàn)碳酸鹽（CO

2-）：用鹽酸和澄清石灰水