化學(xué)沉淀平衡那一節(jié)中，介紹了這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：向白色的ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏?，表明有CuS沉淀生成，也就是說，這個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了ZnS沉淀轉(zhuǎn)化為CuS沉淀的反應(yīng)，由此可以得出沉淀的轉(zhuǎn)化是難溶沉淀向著更難溶的沉淀的方向轉(zhuǎn)化。

據(jù)此，很多題目的命制中都會(huì)進(jìn)一步對(duì)這個(gè)規(guī)律進(jìn)行深化，比如：在ZnS濁液中滴加CuSO4溶液，沉淀由白變黑，可以說明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS).

首先說結(jié)果，這個(gè)結(jié)論是不正確的，原因是能否否沉淀取決于加入的Cu2+濃度。

本題中，c(S2-)是確定的，由Ksp(ZnS)確定，而Ksp(CuS)也是固定的，所以只要加入的c(Cu2+)>某個(gè)定值{定值為：Ksp(CuS)/c(S2-)}，則會(huì)產(chǎn)生沉淀，反之，則不會(huì)產(chǎn)生，與Ksp(CuS)和Ksp(ZnS)的相對(duì)大小沒有關(guān)系，即便Ksp(CuS)>Ksp(ZnS)，只要加入溶液中c(Cu2+)的濃度足夠大，也會(huì)產(chǎn)生沉淀。

所以對(duì)于這類題，錯(cuò)誤的原因是并不能根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化得出Ksp的相對(duì)大小，一看到這種題，直接判斷錯(cuò)誤即可。

而在魯科版的課本中，這個(gè)實(shí)驗(yàn)中在第一步中使用的ZnSO4濃度是0.1mol/L，產(chǎn)生沉淀后，再加入的CuSO4的濃度也是0.1mol/L，如課本實(shí)驗(yàn)描述，能否比較Ksp(CuS)和Ksp(ZnS)的相對(duì)大小呢？

這是可以的，原因是c(Zn2+)是0.1mol/L，促使溶液中c(S2-)足夠小，這時(shí)加入與c(Zn2+)相同濃度c(Cu2+)，這時(shí)c(S2-)*c(Cu2+)等于c(S2-)*c(Zn2+)，而c(S2-)*c(Zn2+)就是Ksp(ZnS)，此時(shí)只有Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，c(S2-)*c(Cu2+)才能大于Ksp(CuS)，才會(huì)產(chǎn)生沉淀，故課本的實(shí)驗(yàn)可以得出Ksp(CuS)和Ksp(ZnS)的相對(duì)大小。

化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液這一章，最為重要的思想就是定量分析，量不同，得出的結(jié)論也不同，我們?cè)诿}做題中也要特別注意定量分析，更加的嚴(yán)謹(jǐn)。