化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的。通常是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。單位：mol/(L?s)或mol?(L?s)，mol/(L?min)或mol?(L?min)反應(yīng)速率的表達(dá)式為：v= c/t

v反應(yīng)物= c(反應(yīng)物的濃度變化)/t

v生成物= c(生成物的濃度變化)/t

t為反應(yīng)時間

化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，在2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O中，反應(yīng)前后溶液的體積保持1 L不變，反應(yīng)前NaOH和濃硫酸的物質(zhì)的量均為2 mol，經(jīng)過2 s后有0.4mol Na2SO4生成，求用不同反應(yīng)物和生成物表示的反應(yīng)速率，并指出其反應(yīng)速率間的關(guān)系有什么規(guī)律。

注:１.率的數(shù)值沒有負(fù)值，均為正值。

２.對同一反應(yīng)，選用不同物質(zhì)的濃度變化來表示反應(yīng)速率時，數(shù)值可能不同，化學(xué)計量數(shù)相同時，反應(yīng)速率相同，化學(xué)計量數(shù)不同則反應(yīng)速率不同，因此必須標(biāo)明物質(zhì)名稱。反應(yīng)時各反應(yīng)物和生成物的濃度有一定的比，所以只需要選用任一物質(zhì)的濃度的變化來表示，因為各種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計量系數(shù)之比

３.在反應(yīng)時反應(yīng)物和生成物的濃度都在不斷變化，反應(yīng)速率也隨著改變，所以必須指明某一時刻的速率才有意義，這叫瞬時速率，通常所指的反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均速率，而不是某一時刻的瞬時速率，二者應(yīng)加以區(qū)別。

４.對于可逆反應(yīng)通常所指的反應(yīng)速率也是某一物質(zhì)的正反應(yīng)速率，而該物質(zhì)的逆反應(yīng)速率等于單位時間內(nèi)該反應(yīng)物濃度的增加或該生成物濃度的減少。

５.在反應(yīng)中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，而與其物質(zhì)的量多少無關(guān)。通常是通過增加該反應(yīng)物的表面積，可以充分?jǐn)嚢?，也可以將其化為碎小的，使其反?yīng)接觸面增大，速率增加。