?? 優(yōu)秀是一種習(xí)慣——亞里士多德

今日梗概：

? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 原子結(jié)構(gòu)

? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 核外電子排布

? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 三素一體

? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 元素周期表

一、原子結(jié)構(gòu)

原子

（1）表示方法：

?（2）結(jié)構(gòu)：

?① 原子核：a.質(zhì)子（Z）——決定元素種類(lèi)

? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? b.中子（N）——與質(zhì)子數(shù)一起決定原子種類(lèi)

? ② 核外電子：最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)

?（3）計(jì)算：

① A=Z+N（A：質(zhì)量數(shù)。Z：質(zhì)子數(shù)。N：中子數(shù)。）

② 離子電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子總數(shù)

【例如：鈉離子的離子電荷數(shù)（+1）=鈉離子的質(zhì)子數(shù)（11）-鈉離子的核外電子總數(shù)（10）】

二、核外電子排布

1.核外電子層：

?1? 2? 3? 4? 5? 6? 7（目前核外電子最多可以排七層）

?K L? M? N O? P Q（比如：核外的第一層有2個(gè)電子，我們也可以說(shuō)K層有2個(gè)電子）

2.離原子核距離：

——————————>

? ? ? ? ? ? ? ?由近到遠(yuǎn)

3.能量：? ? ? ? ? ?

?——————————>

? ? ? ? ? ? ? ? 由低到高

（可以把原子核比喻成父母，當(dāng)你特別小的時(shí)候，離父母很近，還在吃奶呢，所以那陣自己沒(méi)啥能力；等長(zhǎng)大了，像我這樣七老八十了(T_T)，就自己養(yǎng)活自己了，離父母遠(yuǎn)了，能力也強(qiáng)了）

4.排布規(guī)律：

（1） 電子一般優(yōu)先排在能量最低的電子層里。（所以我們畫(huà)原子結(jié)構(gòu)示意圖的時(shí)候先畫(huà)K層）

（2）各電子層最多容納電子數(shù)為2 n2 個(gè)（注意是2×n的平方，不是2n的平方，簡(jiǎn)書(shū)這里面改不了這個(gè)字體，??！抓狂！>_<）

（3） 最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（k層不超過(guò)2個(gè)）

? 會(huì)寫(xiě)前20號(hào)元素原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖

三、三素一體

1.元素：（宏觀）

質(zhì)子數(shù)相同的一類(lèi)原子總稱(chēng)

【例如：氕、氘、氚，質(zhì)子數(shù)都是1，所以統(tǒng)稱(chēng)為氫元素；不過(guò)因?yàn)橹凶訑?shù)不同，所以是不同的氫原子?！?/p>

2.核素：（微觀）

不同原子即為不同核素

【例如：氕、氘、氚雖然同是氫元素，但是是不同的原子，所以也就是不同的核素】

3.同位素：（微觀）

?質(zhì)子數(shù)相同（也就是在元素周期表上的位置相同）而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為同位素。

【例如：氕和氚互為同位素，或者氕、氘、氚互為同位素。C-12和C-13互為同位素。但氕和C-12不互為同位素，因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同】

?同位素應(yīng)用：

（1）常用于診斷和放射性治療（比如治療癌癥和腫瘤）

（2） 考古學(xué)研究（碳-14）

（3）研究反應(yīng)歷程（例如：利用同位素追蹤法研究酯化反應(yīng)）

（4）農(nóng)業(yè)育種（改變植物的結(jié)構(gòu)，獲得新特征）

4.同素異形體：

?同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體。（例如：氧氣和臭氧、石墨和金剛石……）

四、元素周期表：

1.結(jié)構(gòu)：

（1）周期（元素周期表的橫行我們叫做周期，表中共7個(gè)橫行，所以共7個(gè)周期）

① 第一周期（共2種元素）、第二周期（共8種元素）、第三周期（共8種元素）

?前3個(gè)周期，元素種類(lèi)較少，統(tǒng)稱(chēng)為短周期。

② 第四周期（共18種元素）、第五周期（共18種元素）、第六周期（共32種元素）、第七周期（共32種元素）

后4個(gè)周期，統(tǒng)稱(chēng)為長(zhǎng)周期。

（2）族（元素周期表的縱行我們叫做族，表中共18個(gè)縱行，不過(guò)一共16個(gè)族）

① 主族：用A表示，共7個(gè)主族。分別為ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA

占據(jù)?

1、? ? 2、? 13、? 14、? 15、? 16、? 17? 列。

② 副族：用B表示，共7個(gè)副族。分別為ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB

占據(jù)

11、? 12、? 3、? 4、? ? 5、? 6、? ? 7? 列。

③ 第Ⅷ族：共占據(jù)8、9、10三列。（這也是為什么周期表中共有18列會(huì)但卻有16個(gè)族的原因）

④ 0族：稀有氣體。

2.元素在元素周期表的位置判斷：

（1）周期數(shù)=電子層數(shù)

（2）主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

?? 練習(xí)下：Mg在元素周期表中的位置？

Mg是12號(hào)元素，原子核外共3層電子，最外層電子有兩個(gè)，所以它在第三周期第ⅡA族。

3.注意：

（1）第ⅠA族：

堿金屬元素（Li、Na、K、Rb、Cs）。第ⅦA族：鹵族元素（F、Cl、Br、I、At）。

（2）第ⅢB族：

含元素種類(lèi)最多。（包括了鑭系和錒系）

?（3）第ⅣA族：

包含形成化合物最多的元素。（C）

（4）第ⅢB~ⅡB族（包括第Ⅷ族）：

為過(guò)渡元素。（過(guò)渡主族元素）

4.應(yīng)用——? “0”族定位法

在考試中我們經(jīng)常會(huì)被問(wèn)到原子序數(shù)特別大的元素在元素周期表中的位置。比如84號(hào)元素在哪，如果靠畫(huà)原子結(jié)構(gòu)示意圖就太麻煩了。所以可以根據(jù)離這個(gè)元素位置比較近的稀有氣體元素的位置進(jìn)行判斷。

步驟：

（1）明確各周期0族元素的原子序數(shù)。He：2，Ne：10，Ar：18，Kr：36，Xe：54，Rn：86……

（2）比大小定周期。比相近的0族元素序數(shù)“大”的在下一周期，“小”的在同一周期。

（3）求差值定族數(shù)。

?? 練習(xí)下：判斷84號(hào)元素在周期表中的位置。

（1）與它相近的0族元素序數(shù)為？86。

（2） 84比86小，所以跟Rn在同一周期——第六周期。

（3）84比86小2個(gè)數(shù)字，所以84應(yīng)該在86號(hào)元素的前兩個(gè)族——第ⅥA族。

所以，84號(hào)元素的位置：第六周期第ⅥA族。

〖問(wèn)：??

1、氫氧根的核外電子總數(shù)是多少呢？

2、 P元素在元素周期表中的位置？? ??

3、55號(hào)元素在周期表中的什么位置呢？（請(qǐng)把你的答案留在評(píng)論區(qū)哦。）?? 〗

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