我們已經(jīng)學(xué)過分子的一些性質(zhì)，知道有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，比如氧氣和二氧化碳等等。還知道分子是由原子組成的，在化學(xué)變化中，分子可以分裂成原子，原子重新組合成新的分子。原子不僅可以構(gòu)成分子，也可以重新組成物質(zhì)。接著又了解了原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。我們還知道原子是質(zhì)量很小的微粒，為了計算和使用的方便引入了一個相對原子質(zhì)量的概念，相對原子質(zhì)量是誰想對于誰的？為什么要以碳原子質(zhì)量的十二分之一為標(biāo)準(zhǔn)？ 因為碳比較穩(wěn)定，而且各個數(shù)值都是常數(shù)。

接著，在此基礎(chǔ)上，相對分子質(zhì)量怎么求？

為了更加直觀的表示出原子內(nèi)部的結(jié)構(gòu)，我們今天來學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)示意圖。首先畫圖，讓學(xué)生來里面填充相應(yīng)的內(nèi)容。分別畫出氫原子、氧原子、鈉原子原子結(jié)構(gòu)示意圖。

之后帶量同學(xué)們總結(jié)出規(guī)律。圓圈內(nèi)的表示的是原子序數(shù)，也就是質(zhì)子數(shù)。圓圈外的表示的是電子數(shù)，核外電子的運動是按照特定的軌道進行的，所以，為了表示的更加的符合真實的情況，核外的電子的表示是分層的。但是不同的電子層所能容納的電子的個數(shù)是不一樣的，所以，這就是我們今天要研究的規(guī)律。

1。核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。

2。第一層最多排2個電子。第二層最多排八個。規(guī)律是：

3。最外層最多排八個

4。對于最外層電子數(shù)的分析，得出陰陽離子的概念。最外層的電子繞著原子核運動是因為受到了原子核的吸引力，但是最外層因為最外層電子數(shù)的不一樣表現(xiàn)出不同的化學(xué)性質(zhì)，當(dāng)最外層的電子個數(shù)小于4的時候，容易失去，失去之后的原子應(yīng)該顯示什么樣的電性？

這就是陰陽離子的形成過程，以氯化鈉的形成過程為例進行分析。

最后，對于構(gòu)成物質(zhì)的微粒進行分析。

處理課后練習(xí)題。練習(xí)冊上有關(guān)原子結(jié)構(gòu)示意圖的題。

每次上課都是覺得自己已經(jīng)說得很清楚的概念，等到讓學(xué)生練習(xí)的時候，才會發(fā)現(xiàn)真的是漏洞百出。感覺上回答還都對，等到自己要寫的時候，又說不會。

上課的時候有的學(xué)生就是直不起腰，做不直總是一直趴到哪里，手里不停的有小動作，說一遍又一遍，但是就是聽不心理，人在曹營心在漢。

上課的氣氛迷迷瞪瞪的，無精打采的，是因為學(xué)的內(nèi)容不回，還是因為即使會但是就是不愿意回答，是因為本身提問的方式就有問題呢？提問的是大多數(shù)學(xué)生動一動腦子就應(yīng)該會的問題，這是問題的基本原則。上課睡覺是怎么都避免不了的問題，一下課生龍活虎的學(xué)生上課往往一睡就是一節(jié)課，越是上課睡覺的學(xué)生，下課玩的越歡。人的精力是有限的，學(xué)習(xí)和玩耍都是要花時間的，只不過，不同的學(xué)生有不同的分配罷了，這就是人與人之間的差距。