復(fù)習(xí)目標(biāo)：
1．了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義；
2．認(rèn)識溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算；
3．初步學(xué)會配制一定演技質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。
基礎(chǔ)知識：
一、溶液的濃度
1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液組成的一種表示方法，所指溶液可以是飽和溶液也可以是不飽和溶液，可以是稀溶液也可以是濃溶液。
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，是質(zhì)量之比，一般與溫度無關(guān)。
①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
計(jì)算公式中的溶質(zhì)質(zhì)量指溶解在溶劑中形成溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量，不包括未溶解或結(jié)晶析出的溶質(zhì)的質(zhì)量。
②一定溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
③溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)、溶液是否飽和無關(guān)，只與溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量有關(guān)。
2、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
①溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
?溶劑的質(zhì)量=溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量
②稀釋溶液：溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變
A、加溶劑 ? m1×w1％=m2×w2％或m1×w1％=（m1+m加溶劑）×w2％
B、加入低濃度溶液 ? m1×w1％+m2×w2％=m3×w3％其中（m1+m2=m3）
將一定量的某溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小至原來的一半，需加入水的質(zhì)量等于原溶液的質(zhì)量。
③溶液的增濃
A、向原溶液中添加溶質(zhì) ? m1×w1％+m加溶質(zhì)=（m1+m加溶質(zhì)）×w2％
B、將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑 ?m1×w1％=（m1- m減溶劑）×w2％
C、與濃溶液混合 ?m1×w1％+m2×w2％=m3×w3％其中（m1+m2=m3）
當(dāng)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大至原來的2倍時(shí)，若采取增加溶質(zhì)法，則增加溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)大于原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量；若采用蒸發(fā)水分的方法，則蒸發(fā)掉水分的質(zhì)量應(yīng)等于原溶液質(zhì)量的一半而非原溶劑質(zhì)量的一半。
④根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算
A、根據(jù)化學(xué)方程式列有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時(shí)，要以溶質(zhì)的質(zhì)量列比例，而不能用溶液質(zhì)量或體積。
B、對于反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量有兩種求法：
溶液組成法：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量（其中溶劑水通常包括兩種情況：原溶液中的水；化學(xué)反應(yīng)新生成的的水）
質(zhì)量守恒法：溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前所有物質(zhì)的總質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量-雜質(zhì)的質(zhì)量
3、常見誤區(qū)
①從溶液中取出一部分溶液，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
②若不飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，若飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。
③隨溫度升高溶解度增大的物質(zhì)，其飽和溶液降溫，有晶體析出，溶劑不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變??；隨溫度升高而溶解度減小的物質(zhì)，其飽和溶液降溫，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，其溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。
二、配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
1、步驟
①配制：計(jì)算 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
? ? ? ? ? 溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量
? ? ?稱量 左物右碼
? ? ?量取 ?量筒
? ? ?溶解 ? 用玻璃棒攪拌，加速溶解
? ? ?裝瓶保存
②用已配置好的濃溶液來配制較稀的溶液
計(jì)算（依據(jù)：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變）：濃溶液的質(zhì)量、水的質(zhì)量
?量取
? 混勻：用玻璃棒攪拌
? 裝瓶保存
2、誤差分析
①稱量時(shí)藥品與砝碼放反，則溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
②量取水時(shí)：仰視，溶劑質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；
? ? ? ? ? 俯視，溶劑質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
③燒杯內(nèi)原本有水，溶劑質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
④灑落藥品在燒杯外或留有藥品在紙片上或藥品中含有雜質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
考點(diǎn)過關(guān)：
1．1.配制500 mL 20%(密度為1.14 g/cm3)的硫酸，需要98%(密度為1.84 g/cm3)的硫酸____________mL，需水____________mL。
2．有100 g 10%的食鹽溶液，要使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，有三種方法，按要求填空：
(1)繼續(xù)加入食鹽，其質(zhì)量為____________g；
(2)蒸發(fā)水分，其質(zhì)量為____________g；
(3)與質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于20%的濃食鹽溶液混合，若混入25%的食鹽溶液，其溶液質(zhì)量為---------g。
3．配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進(jìn)行。
請回答下列問題：
（1）計(jì)算配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液所需：氯化鈉-------g，水------g。
（2）用托盤天平稱量的氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)--------。
A．增加適量氯化鈉固體 ? B．減少適量氯化鈉固體 ? C．調(diào)節(jié)平衡螺母
（3）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是----------。
4.下圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：
（1）用上圖表示的序號表示配制溶液的正確操作順序_________________。（2）圖②中，有一種塑料儀器，其名稱是___________。
（3）稱量NaCl時(shí)，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標(biāo)尺示數(shù)見右圖，則稱取的NaCl質(zhì)量為------------。
（4）根據(jù)計(jì)算需要量取水的體積是------------（水的密度為1g/mL）。量取讀數(shù)時(shí)，下圖視線角度正確的是_____。（選填字母標(biāo)號）
（5）稱量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一個(gè)砝碼缺損了一個(gè)小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)--------（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
鞏固練習(xí)：
1．對“10%的食鹽溶液”含義的解釋錯(cuò)誤的是（ ）
A.100 g水中溶解了10 g食鹽
B.100 g食鹽溶液中溶解有10 g食鹽
C.將10 g食鹽溶解于90 g水中所得的溶液
D.將食鹽與水按1∶10的質(zhì)量比配成的溶液
2．向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液中加入3 g固體氫氧化鈉和12 g水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （ ）
A.25% B.23% C.20.5% ? ?D.20%
3．有一定質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的KCl溶液，當(dāng)蒸發(fā)掉120 g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?4%，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 （ ）
A.12 g ? ?B.14.4 g C.24 g ? ? D.28.8 g
4．溶液在稀釋前后保持不變的是（ ）
A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ? ?B.溶質(zhì)的質(zhì)量 ? ?C.溶液的質(zhì)量 ? ?D.溶劑的質(zhì)量
5．室溫下，飽和食鹽水露置在空氣中一段時(shí)間后，有少量固體析出，這是因?yàn)?（ ）
A.氯化鈉的溶解度變小 ? B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小
C.溶劑的質(zhì)量減小 ? ? ? D.溶液變成不飽和溶液
6．某硝酸鈉飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能發(fā)生改變的是 （ ）
A.溫度不變，蒸發(fā)掉一部分水 ? ? ?B.降低溫度，析出硝酸鈉晶體
C.升高溫度，水的質(zhì)量不變 ? ? ? ?D.溫度不變，加入少量硝酸鈉晶體
7．將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液100 g，如果分別做如下四種處理：①蒸發(fā)10 g水無晶體析出；②加入10 g 10%的同種溶質(zhì)的溶液；③加入10 g同溶質(zhì)，且使之全部溶解；④加入10 g水，混合均勻，四種方法處理后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的順序正確的是 （ ）
A.④③②① ? ? ?B.③①②④ C.①③②④ ? ? D.③④①②
8.實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和蒸餾水，配制500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的濃硫酸？ （ ）
A．100mL 54.35mL B．100mL 55.5mL
C．250mL 54.35mL ? ? D．250mL 55.5mL
真題鏈接：
1．彈殼的黃銅只含有鋅和銅。將22g彈殼放在盛有100g稀硫酸的燒杯中（硫酸足量），當(dāng)彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質(zhì)量是121.8g。計(jì)算：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。
（2）彈殼中銅的質(zhì)量。
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2.某場排放出的廢水是硝酸銅與硝酸銀的混合溶液，其中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，為回收金屬銀和硝酸銅，常加入銅粉。取廢水215.2g加入適量銅粉，恰好完全反應(yīng)后過濾分離，得到21.6g濾渣和澄清濾液?！疽阎鄬Ψ肿淤|(zhì)量：Cu（NO3）2~188 AgNO3~170】
（1）回收得到金屬銀的質(zhì)量為；
（2）求濾液中Cu（NO3）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出必要的計(jì)算過程，結(jié)果保留整數(shù)。）
（3）若要將上述澄清濾液配制成20℃是Cu（NO3）2的飽和溶液，可采用的最簡便的方法是?！咀ⅲ?0℃時(shí)Cu（NO3）2的溶解度為125g】
