復(fù)習(xí)目標(biāo)：
1．進(jìn)一步認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油也是常見的溶劑。了解不同物質(zhì)在水中溶解時(shí)帶來(lái)溫度變化的原因，知道一些物質(zhì)在溶液中是以離子形式存在的。
2．了解乳化現(xiàn)象，能用簡(jiǎn)單的方法將衣料上沾有的油污洗去。
3．了解飽和溶液和不飽和溶液的含義，知道兩者相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律。
基礎(chǔ)知識(shí)：
一、溶液的形成
1、溶液
①定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。
②質(zhì)量關(guān)系：m(溶液）=m（溶劑）+ m（溶質(zhì)）
?體積關(guān)系：V（溶液）≠V（溶劑）+ V（溶質(zhì)）
③溶質(zhì)溶解在溶劑中的實(shí)質(zhì)：溶質(zhì)的分子（或離子）在溶劑分子的作用下擴(kuò)散到溶劑中的過(guò)程，溶質(zhì)在溶液中以分子或離子的形式均一的分散在溶劑分子中間。
④溶解時(shí)熱量的變化：放熱 ?如濃硫酸、氫氧化鈉；
? ? ? ? ? ? ? ? ?吸熱 ?如硝酸銨；
? ? ? ? ? ? ? ? ?無(wú)明顯現(xiàn)象 ? 如氯化鈉。
⑤同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是不同的，不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性也是不同的。影響物質(zhì)溶解性的因素主要有溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)還有溫度。
2、溶質(zhì)、溶劑
①溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。
②溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。可以是固體、液體、氣體
③若兩種液體互溶時(shí)，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)。若其中有一種是水，一般水是溶劑。
④通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液。
⑤一種溶劑里可以溶解多種溶質(zhì)。
⑥能與水反應(yīng)的物質(zhì)放入水中，生成物為該溶液的溶質(zhì)。
3、常見溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷（溶液的命名一般為溶質(zhì)的名稱后加溶劑，即溶質(zhì)在前、溶劑在后）
4、乳化現(xiàn)象
①洗滌劑有乳化的功能，它能使油脂分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的油滴，而不聚集成大油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強(qiáng)，這種現(xiàn)象稱為乳化。
②乳化過(guò)程發(fā)生后，形成的相對(duì)穩(wěn)定的混合物依舊是乳濁液，而非溶液。
5、物質(zhì)除污的方法和原理
①溶解 ? ?利用溶解原理，使污垢溶解于某種溶劑中，從而去除污垢。
? ? ? ? 如用汽油洗去衣服上的油漬
②乳化 ? ? 利用乳化原理，使乳化劑作用于污垢，發(fā)生乳化現(xiàn)象，從而去除污垢。
? ? ? ? 如用洗滌劑洗去碗碟上的油漬
③化學(xué)變化 ?利用化學(xué)反應(yīng)，使污垢與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，從而去除污垢。
? ? ? ? ? 如鹽酸除鐵銹，醋酸去水垢
二、飽和溶液、不飽和溶液
1、概念
飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。
不飽和溶液：在一定溫度下，一定量溶劑里還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
2、區(qū)分方法
加入少量相應(yīng)的溶質(zhì)，若不能溶解，則原溶液是飽和溶液；若還能溶解，則原溶液是不飽和溶液。
判斷一種溶液是否飽和的依據(jù)：看在一定溫度下，一定量溶劑里加入某物質(zhì)是否還能繼續(xù)溶解。
3、相互轉(zhuǎn)化
4、一定溫度下，大多數(shù)物質(zhì)在一定量溶劑中都能形成其飽和溶液，但酒精能與水以任意比例互溶，所以不能配成酒精的飽和溶液。
5、對(duì)于含不同溶質(zhì)的溶液，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是飽和溶液，反之亦然。
6、對(duì)于同種溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，在一定溫度下，其飽和溶液不一定比其不飽和溶液要濃。
考點(diǎn)過(guò)關(guān)：
1..溶液是指一種或幾種物質(zhì)---------另一種物質(zhì)里，形成-----的------的--------。從組成上看，溶液是由---------和------------組成的；從質(zhì)量上看，溶液的質(zhì)量-----------------（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量之和；從體積上看，溶液的體積-----------溶質(zhì)和溶劑的體積之和。
2.將溶質(zhì)和溶劑的化學(xué)式填入下表相應(yīng)的空格內(nèi)：
3．當(dāng)硝酸銨溶于水時(shí)，--------------過(guò)程------------（填“吸收”或“放出”）的熱量-------------（填“大于”、“等于”或“小于”）水合過(guò)程----------（填“吸收”或“放出”）的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度------（填“升高”、“降低”或“不變”）。
4．在20℃時(shí)，將40g氯化鈉放入100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?g固體氯化鈉。則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為--------，溶劑質(zhì)量為--------，溶液質(zhì)量為------------，該溶液-----------（填“是”或“不是”）飽和溶液。
5．將接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，試舉出三種可以采用的方法：
--------------；-------------；------------------。
鞏固練習(xí)：
1．一杯食鹽溶液，從溶液的上部取出一些，測(cè)得它的密度為ag/cm3；再?gòu)南虏咳〕鲆恍?，測(cè)得它的密度為bg/cm3，則a與b的關(guān)系正確的是（）
A.a=b ? B.a＜b ? ?C.a＞b ? ?D.無(wú)法確定
2．組成溶液的溶質(zhì) （ ）
A.只能是氣體 ? B.只能是液體 ?C.只能是固體 ? ?D.可能是固體，也可能是液體或氣體
3．在100g水中加入2g氯化鈉和3g氯化鉀，完全溶解后，溶液的（ ）
A、102g ? B、103g ? C、5g ? D、105 g
4．在一個(gè)大蘿卜中挖出一個(gè)大孔，向其中注入飽和食鹽水，過(guò)一些時(shí)間將里面的食鹽水倒出，往倒出的食鹽水中再加少量食鹽，食鹽水的質(zhì)量會(huì)（ ）
A.不變。因?yàn)榈钩龅氖雏}水還是飽和的
B.增加。倒出的食鹽水還是飽和的，但因加入食鹽，故溶液的質(zhì)量變大
C.增加。倒出的食鹽水不飽和了，加入食鹽會(huì)溶解一部分
D.減少。因?yàn)橛幸徊糠质雏}變成晶體析出
5．30℃時(shí)，往100 g硝酸鉀溶液中加入10 g硝酸鉀晶體，充分?jǐn)嚢韬?，尚有部分晶體未溶，稍加熱后，晶體全部溶解，試判斷下列說(shuō)法中正確的是（）
A.攪拌后及加熱前一定是飽和溶液
B.攪拌后及加熱前一定是不飽和溶液
C.加熱后一定是飽和溶液
D.加熱后不一定是飽和溶液
6．6.5g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)。
（1）100g稀硫酸中，溶質(zhì)的化學(xué)式是----------，其質(zhì)量為--------g，溶劑是------，其質(zhì)量為----g。
（2）完全反應(yīng)后，生成---------（填名稱）溶液，其中溶質(zhì)的化學(xué)式是------，溶質(zhì)的質(zhì)量為---g，溶劑的質(zhì)量是------g，生成溶液的質(zhì)量是------g。
7．為了測(cè)定石灰石中含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取大理石25g，加入盛有200g稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反應(yīng)（假設(shè)其他雜質(zhì)不和鹽酸反應(yīng)，也不溶解）。燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?16.2g。
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式是----------。
（2）生成CO2氣體----------g
（3）25g石灰石含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為------------。
（4）200g鹽酸中的溶質(zhì)是----------，其質(zhì)量是-------g；溶劑是----------，其質(zhì)量是---------g。
（5）完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)還有--------g不溶雜質(zhì)，燒杯內(nèi)生成的溶液是------------（填名稱）溶液，所得溶液的質(zhì)量為----------g，溶劑的質(zhì)量為----------g。
真題鏈接：
1．下列物質(zhì)中，屬于溶液的是（ ）
A.蘇打水 B.冰水 C.石灰乳 D.液氧
2、推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的思維方法，根據(jù)溶液具有均一性的特點(diǎn)來(lái)推理，蔗糖溶液應(yīng)該是（ ）
A.無(wú)色透明 ?B.上層溶液與下層溶液一樣甜 ?C.混合物 ?D.水分、溫度不變時(shí)，蔗糖與水不分離
