1 對(duì)溫度的研究：1779年，全世界有19中溫標(biāo)，1854年，開(kāi)爾文提出開(kāi)式溫標(biāo)，得到世界的公認(rèn)，
2 熱力學(xué)第零定律：1939年，如果兩個(gè)熱力學(xué)系統(tǒng)均與第三個(gè)熱力學(xué)系統(tǒng)處于熱平衡，那么他們也必定處于熱平衡。
3 熱力學(xué)第一定律：1850年Joule，能量轉(zhuǎn)化和守恒定律，能量既不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失，只能從一種形式轉(zhuǎn)化成另一種形式，或者從一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到另一個(gè)物體，在轉(zhuǎn)移和轉(zhuǎn)化的過(guò)程中，能量的總量不變。
4 熱力學(xué)第二定律：1850年克勞修斯，熱量不能自發(fā)地從低溫物體轉(zhuǎn)移到高溫物體。1851年開(kāi)爾文表述為，不可能從單一熱源取熱使之完全轉(zhuǎn)換為有用的功而不產(chǎn)生其他影響。
5 熱力學(xué)第三定律：1848年湯姆遜，絕對(duì)零度是溫度的下限，1912年能斯特將這一顧慮表述為：不可能使一個(gè)物體冷卻到絕對(duì)溫度的零度。
6 熵：1865年克勞修斯提出用來(lái)描述能量退化的物質(zhì)狀態(tài)參數(shù)之一，其本質(zhì)是一個(gè)系統(tǒng)內(nèi)在的混亂程度，其定義為：在一個(gè)可逆的過(guò)程中，輸入熱量相對(duì)于溫度的變化率，即：
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7 焓：開(kāi)默林，表征物質(zhì)系統(tǒng)能量的一個(gè)重要狀態(tài)參量，等于內(nèi)能于壓強(qiáng)和體積的乘積之和，即：
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而且焓的改變只于初始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與過(guò)程無(wú)關(guān)。
熱力學(xué)的幾個(gè)定理前前后后還是比較混亂的，時(shí)間和地位上并不完全前后對(duì)應(yīng)。
