相對原子質(zhì)量在我們現(xiàn)在所學的化學中必不可少，書本后面的元素周期表也是相當熟悉，門捷列夫在我們腦海中也是一樣熟悉。

但是有這樣的一張元素周期表在當時可是眾多化學家想不到的事情。更別說做了，如果去想一個未來20年后的一個東西，誰會想得到且做出來。許多著名的化學家如杜馬曾多次企圖導出相對原子質(zhì)量之間的規(guī)律，但依舊失敗，可見操作之難。

20世紀普通化學的發(fā)展就源于周期規(guī)律，其中的奧秘吸引許多學者，它最早表示元素之間的關(guān)系，普勞特這方面的第一個假說，斯塔斯從自己的實驗中得出結(jié)論，普勞特的假說是假象，是一個肯定與實驗矛盾的純粹家假想。

斯塔斯進行研究的目的在于用可以制備成最純的狀態(tài)的化合物，通過分析和合成，確定元素的化合比。雖然聽起來很不錯，并且取氧氣相對原子質(zhì)量為16，但經(jīng)過理查茲的重新測定，里面有不可忽視的誤差，與普勞特的假說一樣存在偏差。

1817年和1829年，多伯臨納注意到某些三元素組中近似等于第一個和第三個的相對原子質(zhì)量的平均值，這就是德貝賴納的三素組。

奧德林所排出的元素周期表與門捷列夫第一次排出的相似。

化學家紐蘭茲發(fā)現(xiàn)從一指定的元素起，第八個元素是第一個元素的某種重復(fù)，就像音樂中的八度音程的第八個音符一樣。他稱之為八音律

1834年出生的門捷列夫在1848年去往莫斯科，因為種種原因門捷列夫的母親去世，他進入了師范學院學習，1871年，門捷列夫發(fā)表了一篇長文，引起他人的注意。當門捷列夫預(yù)言的尚未發(fā)現(xiàn)的元素為1875年鎵的發(fā)現(xiàn)和1879年鈧的發(fā)現(xiàn)所證實時，化學家們開始對周期律大感興趣，1895年，門捷列夫的周期表被用于教科書。

門捷列夫把他的發(fā)現(xiàn)表述成周期律：元素的性質(zhì)隨相對原子質(zhì)量周期性變化。之后另一位化學家邁耶爾發(fā)表著名的原子體積曲線，清楚的說明原子體積關(guān)于相對原子質(zhì)量的函數(shù)具有周期相關(guān)性。當相對原子質(zhì)量漸次增加時，一定周期上的元素的性質(zhì)交替的升高或降低。

化學家之所以要發(fā)現(xiàn)這些元素之間的規(guī)律，就是要發(fā)現(xiàn)大自然之間的關(guān)系，更好的讓人類生存，因此當一個很化學家發(fā)現(xiàn)一個東西，或?qū)蝈e，都是偉大的